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Curium - Cm

Propriétés chimiques - Effets du curium sur la santé - Effets du curium sur l'environnement

Numéro atomique 96

Masse atomique (247) g.mol -1
Electronégativité de Pauling
Masse volumique 13,51g.cm-3 à 20°C
Température de Fusion 1340 °C
Température d'ébullition °C
Rayon atomique (Van der Waals)
Rayon ionique
Isotopes
Configuration électronique [ Rn ] 5f7 6d1 7s2
Energie de première ionisation kJ.mol -1
Energie de deuxième ionisation kJ.mol -1
Potentiel standard V
Découverte : Identifié par Seaborg, James et Ghiorso en 1944 à l' Université de Chicago

Curium

Appelé comme cela après Pierre et Marie Curie, le curium est un métal dur, cassant, argenté qui ternit lentement à l'air sec à température ambiante. Le curium ne se produit pas naturellement; il est produit artificiellement dans des réacteurs nucléaires par des captures successives de neutron par des isotopes de plutonium et d'américium.

Bien que le curium suive l'américium dans le système périodique, on l'a connu avant l'américium et il était réellement le troisième élément transuranien à avoir été découvert. Il a été identifié par Glenn Seaborg, James, et Albert Ghiorso en 1944 au laboratoire métallurgique de Chicago en raison du bombardement à l'hélium-ion de 239-Pu dans le laboratoire de rayonnement de cyclotron de 60 inch (1,52 m) de Berkeley. Les quantités évidentes (30Mg) de 242Cm, sous forme d'hydroxyde, ont été isolées la première fois par Werner et Perlman de l'université de la Californie, Berkeley en 1947. En 1950, Crane, Wallmann, et Cunningham ont constaté que la susceptibilité magnétique des échantillons de microgramme de CmF3 était de la même grandeur que celle de GdF3. Ceci a fourni la preuve expérimentale directe pour assigner une configuration électronique à Cm+3. En 1951, les mêmes personnes ont préparé le curium sous sa forme élémentaire pour la première fois.

Effets du curium sur la santé

Le curium peut être ingéré dans le corps en mangeant de la nourriture, en buvant de l'eau potable, ou en respirant l'air. L'absorption gastro-intestinale de la nourriture ou de l'eau est la source la plus susceptible de déposer n'importe quel curium intérieurement dans la population générale. Après l'ingestion, la plupart du curium est excrété du corps en quelques jours et n'entre jamais dans la circulation sanguine; seulement environ 0,05% de la quantité ingérée est absorbée dans la circulation sanguine. Du curium qui atteint le sang, environ 45% se dépose dans le foie où il est maintenu avec une demi-vie biologique de 20 ans, et 45% se dépose dans les os où il est maintenu avec une demi-vie biologique de 50 ans (par modèles simplifiés qui ne reflètent pas la redistribution intermédiaire). La plupart des 10% restant sont directement excrétées. Le curium dans le squelette est déposé principalement sur les surfaces endosteal de l'os minéral et se redistribue seulement lentement dans tout le volume de l'os.

Généralement, le curium met la santé en danger seulement si il est pris dans le corps; cependant, il y a un petit risque externe lié aux isotopes impairs, c'est-à-dire, le curium-243, le curium-245, et le curium-247. Les principaux moyens d'exposition sont l'ingestion de nourriture et d'eau contenant du curium et l'inhalation de curium avec la poussière souillée. L'ingestion concerne généralement l'exposition à une source voisine de poussière souillée. Puisque le curium est pris dans le corps beaucoup plus aisément par inhalation que par ingestion, les deux itinéraires d'exposition peuvent être importants. Le principal souci de santé est des tumeurs des os résultant de la radiation ionisante émise par les isotopes du curium déposés à la surface des os.

On a observé des cancers du squelette chez les rats exposés par l'injection intraveineuse au curium-242 et au curium-244 et des cancers de poumon et de foie chez les rats exposés par inhalation.

Effets du curium sur l'environnement

Les essais atmosphériques des armes nucléaires, qui ont cessé dans le monde entier depuis 1980, a produit plus de curium dans l'environnement. Les accidents et d'autres dégagements venant de la production d'armes ont causé des contaminations localisées. L'oxyde de curium est la forme la plus commune dans l'environnement.

Le curium est, en général, tout à fait insoluble et adhère très étroitement aux particules de sol. La concentration du curium dans le sol arénacé est environ 4000 fois plus élevée que dans l'eau interstitielle (dans des pores entre les particules de sol), et elle se lie plus étroitement au sol de terre grasse où les taux de concentration sont encore plus hauts (18000).

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