Rubidium – Rb
Le rubidium (Rb) est un élément chimique de numéro atomique 37. Cette page présente ses propriétés, ses utilisations et son contexte environnemental, ainsi que des informations destinées aux ingénieurs spécialisés dans le traitement de l’eau et des procédés.
Propriétés · Utilisations et présence naturelle · Santé · Environnement · Eau et traitement
Propriétés chimiques du rubidium
| Symbole / numéro atomique | Rb / 37 |
|---|---|
| Groupe / période / bloc | 1 / 5 / s |
| Masse atomique standard | 85.4678(3) |
| Configuration électronique | [Kr] 5s1 |
| État(s) d’oxydation courant(s) | +1 |
| Masse volumique (20 °C) | 1,53 g cm−3 |
| Point de fusion | 39,30 °C |
| Point d’ébullition | 688 °C |
| Électronégativité (Pauling) | 0.82 |
| Rayon atomique hors liaison | 0,303 nm |
| Première énergie d’ionisation | 403,032 kJ mol−1 |
| Isotopes représentatifs | 85Rb, 87Rb |
| Numéro d’enregistrement CAS | 7440-17-7 |
La masse atomique standard est celle de la CIAAW. Les chiffres entre parenthèses indiquent l’incertitude sur les derniers chiffres indiqués. Les autres données physiques et atomiques proviennent de la Royal Society of Chemistry. Les rayons atomiques hors liaison dépendent de la méthode utilisée.
Rubidium : propriétés, utilisations et présence naturelle
Le rubidium est présent dans des minéraux tels que la lépidolite et la pollucite, et il est récupéré comme sous-produit de l’extraction du lithium. Ses utilisations sont limitées ; il est notamment employé dans la recherche, les cellules photoélectriques, les verres spéciaux et les feux d’artifice. Les isotopes naturels sont le 85Rb et le 87Rb, qui est radioactif.
Santé et sécurité
Aucun rôle biologique essentiel du rubidium n’est établi. La forme chimique et la dose déterminent les conditions d’exposition ; la réaction violente avec l’eau concerne le métal lui-même et ne doit pas être confondue avec le comportement des sels de rubidium dilués.
Le rubidium dans l’environnement
L’altération des minéraux contenant du rubidium peut libérer des ions Rb+ dans l’eau et le sol. Le rubidium est chimiquement similaire au potassium, mais sa présence dans l’environnement et les risques associés dépendent de la concentration, de la source et de la voie d’exposition.
Le rubidium dans l’eau et son traitement
Pour l’analyse de l’eau, exprimer la teneur en rubidium sous forme de concentration dissoute et la distinguer du rubidium métallique élémentaire. Les adoucisseurs classiques sont principalement conçus pour éliminer les ions responsables de la dureté, et non pour éliminer sélectivement les ions Rb+. Si une réduction de la teneur en rubidium est nécessaire, évaluer la sélectivité de la résine et la compétition exercée par le sodium et le potassium dans l’eau concernée au moyen d’essais de traitabilité ; tenir compte de l’effluent de régénération qui en résulte. Ne pas déduire l’efficacité de l’élimination de la réaction du rubidium métallique avec l’eau.
Dernière révision de la page sur le rubidium : par Lenntech.
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