Le strontium (Sr) et l’eau

Le strontium est un élément alcalino-terreux naturellement présent dans l’environnement qui se dissout couramment dans l’eau sous forme de Sr²⁺. Sa concentration varie selon la géologie locale, le temps de séjour des eaux souterraines et la dissolution des minéraux. Le strontium stable et les isotopes radioactifs du strontium nécessitent des évaluations et des surveillances distinctes.

Le strontium dans les eaux naturelles

L’altération des minéraux contenant du strontium et les interactions avec les dépôts de carbonates, de sulfates et d’autres minéraux peuvent apporter du strontium aux eaux souterraines et aux eaux de surface. Le strontium est également un constituant mineur de l’eau de mer, à une concentration moyenne d’environ 8 mg/L. Dans les eaux douces, les concentrations sont très variables et dépendent de l’aquifère et de la composition chimique de l’eau ; une valeur « typique » unique n’est pas représentative de toutes les ressources en eau.^[1]

Les isotopes stables du strontium présents naturellement ne sont pas radioactifs. Le strontium-90 est un produit de fission radioactif et doit être évalué en tant que radionucléide. Les résultats relatifs au strontium total ne permettent pas, à eux seuls, de déterminer si du strontium radioactif est présent ; il faut recourir à une analyse spécifique des isotopes lorsque des sources radiologiques sont plausibles.^[2]

Considérations sanitaires

Le strontium stable est présent dans les aliments et l’eau, et l’exposition environnementale habituelle n’est généralement pas associée à des effets nocifs. Une exposition très élevée peut perturber le développement osseux, en particulier chez les enfants dont l’apport en calcium et en protéines est insuffisant. Les recommandations et les valeurs réglementaires diffèrent selon les pays ; il convient de vérifier les règles applicables à l’eau potable et de ne pas considérer une valeur de référence sanitaire comme une limite légale universelle.^[1]

Élimination du strontium de l’eau

L’élimination dépend de la composition chimique de l’eau brute et de la concentration requise dans l’eau traitée. L’adoucissement par échange d’ions et l’adoucissement à la chaux ont été évalués à l’échelle industrielle ; les performances rapportées varient, et l’élimination par adoucissement à la chaux peut suivre celle du calcium. L’osmose inverse et la nanofiltration peuvent également réduire la concentration de strontium dissous en le transférant dans un concentrat. Avant de choisir un procédé, les essais pilotes doivent tenir compte du calcium, de la dureté, des sulfates, de l’alcalinité, du taux de récupération des membranes et de la gestion des résidus.^[3]^[4]

Dernière révision : 31 octobre 2026 par Lenntech.