Le cobalt (Co) et l’eau

Le cobalt est un métal présent naturellement et un composant essentiel de la vitamine B₁₂. Dans l’eau, on le considère généralement sous forme de cobalt dissous — souvent Co²⁺ — ou de particules contenant du cobalt, plutôt que sous forme de cobalt métallique. Les concentrations et la biodisponibilité dépendent de la géologie, du pH, de la dureté, des conditions d’oxydoréduction et des autres substances présentes dans l’eau.

Interprétation : Un résultat exprimé en cobalt ne permet pas d’identifier le sel d’origine ni la source. Dans la mesure du possible, distinguez le cobalt dissous du cobalt total et interprétez les mesures environnementales au regard des critères locaux pertinents et de la composition chimique de l’eau.

Le cobalt et l’eau : comportement chimique

Le cobalt métallique ne réagit pas avec l’eau à température ambiante. Les composés solubles du cobalt peuvent libérer des ions cobalt lorsqu’ils se dissolvent ; le cobalt(II) est la forme ionique stable la plus courante dans de nombreux milieux aqueux. La fraction dissoute peut se fixer aux particules ou à la matière organique, ou précipiter, selon le pH, les conditions d’oxydoréduction et la composition de l’eau.^[1]

Comment le cobalt pénètre dans l’eau

L’altération naturelle des roches et des sols contenant du cobalt peut apporter du cobalt aux eaux de surface et aux eaux souterraines. L’exploitation minière et le traitement des minerais, le raffinage des métaux, la fabrication d’alliages et de matériaux pour batteries, la production de pigments et d’autres activités industrielles peuvent libérer des solides contenant du cobalt ou des composés dissous si les flux ne sont pas correctement gérés. La forme et la concentration du cobalt dans un échantillon dépendent de sa source, des traitements antérieurs et de la méthode d’analyse.^[2]

Effets sur l’environnement

Le cobalt est un micronutriment, mais des concentrations élevées de cobalt biodisponible peuvent affecter les organismes aquatiques. L’ion libre Co²⁺ est une forme dissoute importante, tandis que la dureté et les autres constituants de l’eau influencent la toxicité. Les recommandations fédérales canadiennes pour les eaux douces dépendent de la dureté ; leur valeur de référence de 1,0 µg/L s’applique à une dureté de l’eau de 100 mg/L et constitue un repère pour la vie aquatique, et non une norme pour l’eau potable. Utilisez les critères applicables au site et au milieu aquatique récepteur.^[2]

Le cobalt dans l’eau potable et la santé humaine

Le cobalt entre dans la composition de la vitamine B₁₂, mais l’exposition à certains composés du cobalt à des niveaux suffisamment élevés peut être nocive. Selon la source, l’exposition peut se produire par l’alimentation, l’air, le contact cutané ou l’eau. L’Agence américaine pour les substances toxiques et le registre des maladies (ATSDR) examine les formes du cobalt, sa présence dans l’environnement et ses effets sur la santé ; l’évaluation d’un approvisionnement en eau donné doit s’appuyer sur les concentrations mesurées et les exigences de santé publique applicables, sans supposer qu’un repère pour la vie aquatique constitue une limite pour l’eau potable.^[1]

Comment éliminer le cobalt de l’eau ?

Le traitement dépend de la concentration et de la spéciation du cobalt, du pH, des métaux concurrents, des agents complexants, de la salinité, du débit ainsi que de la qualité requise pour le rejet ou l’eau produite. Les approches possibles comprennent la précipitation chimique suivie d’une clarification et d’une filtration, l’échange d’ions sélectif ou l’adsorption pour les flux appropriés, ainsi que les procédés membranaires lorsque leur concentrat peut être géré. Des essais en laboratoire peuvent permettre de déterminer une chaîne de traitement adaptée à l’eau concernée.

Consultez la présentation de Lenntech sur l’élimination du cobalt pour découvrir les options de traitement et les aspects à prendre en compte pour les systèmes.